Potensial Elektroda dan Hukum Faraday

Potensial Elektroda

Pengertian

Merupakan ukuran terhadap besarnya kecenderungan suatu unsur untuk melepaskan atau mempertahankan elektron

Elektroda Hidrogen

- E° H₂ diukur pada 25° C, 1 atm dan {H⁺} = 1 molar

- E° H₂ = 0.00 volt

Elektroda Logam

- E° logam diukur terhadap E° H2

- Logam sebelah kiri H : E° elektroda < 0

Cara Menghitung Potensial Elektroda Sel

1.  E° _sel = E° _red – E° _oks

2.  E _sel = E°_sel – RT/nF lnC

Pada 25° C :

E _sel = E°_sel – 0.059/n log C

Elektroda tergantung pada :

•  Jenis Elektroda

•  Suhu

•  Konsentrasi ionnya

Catatan :

E° = potensial reduksi standar (volt)

R  = tetapan gas- volt.coulomb/mol.°K] = 8.314

T  = suhu mutlak (°K)

n  = jumlah elektron

F  = 96.500 coulomb

C  = [bentuk oksidasi]/[bentuk reduksi]

Hukum Faraday 

Banyaknya zat yang dihasilkan dari reaksi elektrolisis sebanding dengan banyaknya arus listrik yang dialirkan kedalam larutan. Hal ini dapat digambarkan dengan hukum faraday 1

 

W = massa zat yang dihasilkan

i = arus dalam ampere

t = waktu dalam satuan detik

F = tetapan Farady,

1 F = 96500 C

i.t = Q = arus dalam satuan C

Mol elektron dari suatu reaksi sama dengan perubahan biloks 1 mol zat. Dari rumusan diatas diperoleh :

Jumlah Faraday = mol elektron

= perubahan bil.oksidasi 1 mol zat

Dalam penentuan massa zat yang dihasilkan dalam reaksi elektrolisis, biasanya data yang diketahui adalah Ar bukan e, sedangkan

sehingga rumusan Hukum Faraday 1 menjadi :

n = valensi atau banyaknya mol elektron untuk setiap mol zat.