Istilah yang Digunakan Pada Perubahan Entalpi

Istilah yang digunakan pada perubahan entalpi :

 Perubahan Entalphi

• Entalpi  Pembentakan Standar ( ΔH_f ):

ΔH untuk membentuk 1 mol persenyawaan langsung dari unsurunsurnya yang diukur pada 298 K dan tekanan 1 atm.

Contoh : H_2(g) + 1/2 O_2(g) o H₂O _(l) ; ΔH_f = -285.85 kJ

• Entalpi  Penguraian:

ΔH dari penguraian 1 mol persenyawaan langsung menjadi unsur-unsurnya (= Kebalikan dari ΔH pembentukan).

Contoh : H₂O_(l) o H_2(g) + 1/2 O_2(g) ; ΔH = +285.85 kJ.

• Entalpi Pembakaran Standar (ΔH_c ):

ΔH untuk membakar 1 mol persenyawaan dengan O₂ dari udara yang diukur pada 298 K dan tekanan 1 atm.

Contoh: CH_4(g) + 2O_2(g) o CO_2(g) + 2H₂O_(l) ; ΔHc = -802 kJ.

• Entalpi Reaksi:

ΔH dari suatu persamaan reaksi di mana zat-zat yang terdapat dalam persamaan reaksi dinyatakan dalam satuan mol dan koefisien-koefisien persamaan reaksi bulat sederhana.

Contoh: 2Al + 3H₂SO₄ o Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ ; ΔH = -1468 kJ

• Entalpi Netralisasi:

ΔH yang dihasilkan (selalu eksoterm) pada reaksi penetralan asam atau basa.

Contoh: NaOH_(aq) + HCl_(aq) o NaCl_(aq) + H₂O_(l); ΔH = -890.4 kJ/mol

• Hukum  Lavoisier-Laplace

Jumlah kalor yang dilepaskan pada pembentukan 1 mol zat dari unsur-unsurnya sama dengan jumlah kalor yang diperlukan untuk menguraikan zat tersebut menjadi unsur-unsur pembentuknya. Artinya : Apabila reaksi dibalik maka tanda kalor yang terbentuk juga dibalik dari positif menjadi negatif atau sebaliknya.

Contoh:

N_2(g) +  3H₂ o 2NH₃ ΔH =  – 112 kJ

2NH_3(g) o N_2(g) + 3H_2(g) ; ΔH = + 112 kJ